Question

已知下列實驗事實：

①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr₂O₃是兩性氧化物

C．實驗②證明H₂O₂既有氧化性又有還原性

D．實驗③證明氧化性：Cr₂O₇^2- ＞ I₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、化合物KCrO₂中K和O元素的化合價分別是＋1價和－2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液，則根據氧化鋁的性質可類推Cr₂O₃是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。在反應中Cr元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，因此KCrO₂是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，這說明反應中有單質碘生成，因此K₂Cr₂O₇是氧化劑，其氧化性強于氧化產物單質碘的，所以D正確，答案選C。

考點：考查化合價、兩性氧化物以及氧化還原反應的有關判斷