A.1×10-14 B.1×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15
科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?成都模擬）溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過程中溶液pH的變化曲線。
下列推斷錯誤的是（ ）
A.M一定是堿金屬元素
B.AB區間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）≥c（A－）
C. HA為弱酸
D. 在D點時，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州高級中學高三第三次月考化學試卷 題型：填空題
下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。
回答下列問題：
（1）上圖能確定MOH為 （“強”或“弱”）堿,
理由是 。
（2）上圖能確定HA為 （“強”或“弱”）酸,
理由是 。
（3）在D點時，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：填空題
醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）
（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系
①M區域內（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 。（混合后溶液體積的變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
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