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14．已知反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡前，充入氮氣，容器內壓強增大，反應速率加快
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉化率
D．其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應方向移動，該反應的平衡常數不變

分析 該可逆反應正反應是氣體體積減小、放熱反應，在反應達到平衡之前，容器內氣體的壓強在不斷減小，分離出液體硫，不影響平衡移動，反應速率不變，平衡常數只與溫度有關，與壓強大小無關．

解答 解：A、平衡前，充入氮氣，容器內壓強增大，但是體積不變，組分的濃度不變化，反應速率不變，故A錯誤；
B、硫是液體，分離出硫，不影響平衡移動，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；
C、平衡時，其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，所以SO2 的轉化率減小，故C錯誤；
D、其他條件不變，縮小容器體積，增加壓強，所以平衡正反應方向移動，但是平衡常數只與溫度有關，與壓強大小無關，反應的平衡常數不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，易錯選項是B，注意固體和純液體改變用量對反應速率無影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程．下列敘述中錯誤的是（　　） 
A．V=2240
B．n=0.02
C．原混合物中FeS04的質量分數約為89%
D．m=0.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z 的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡單氣態氫化物及時移離　　　　d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24 L X的簡單氣態氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中水電離產生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，則該溶液中含有的溶質（　　）
A．只能是酸B．只能是堿
C．可能是酸也可能是堿D．只能是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）銅帽溶解時加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的濃度．實驗操作為：準確量取100mL含有Cu2+的溶液于燒杯中，取溶液20mL加水稀釋至100mL，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3標準溶液25mL，則原溶液中Cu2+物質的量濃度為0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-的物質的量最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液                  B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水　　　　　B．熱水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2-與D+的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　　）
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性

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