一定溫度下，某不飽和H2SO3溶液中存在如下反應：SO2+ H2O
H2SO3，下列關于該反應的說法錯誤的是
A. 該反應是可逆反應 B. 微熱可使反應速率加快
C. 繼續通入SO2可加快反應速率 D. 加入大量的水可使SO2完全轉化為H2SO3
科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是 ( )
A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數Kp=
B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D. 對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A. K＋、AlO
、Cl－、SO
B. H＋、Ba2＋、Cl－、NO
C. Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO
D. Na＋、Cl－、CO
、SO
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將3.80g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的鹽酸中，充分反應后得到溶液W。下列說法一定正確的是
A. 溶液W中含有鹽酸 B. 生成氣體的物質的量與消耗鹽酸體積的關系如右圖
C. 將溶液W蒸發結晶所得固體質量為3.51g D. 將固體混合物充分加熱后再加入120mL 0.5mol•L-1的鹽酸，所得溶液組成和W相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的用途說法錯誤的是
A. 乙醇可用作燃料 B. SO2可用作漂白劑
C. Al2O3可用作耐火材料 D. Fe3O4辦可用作紅色涂料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表示正確的是
A. NaOH 的電子式：
B. F-的結構示意圖：
C. 乙酸的結構簡式：C2H4O2 D. MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++Cl2-
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科目：高中化學 來源：東北三省四市教研聯合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學試卷 題型：簡答題
鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有____________（填元素符號）。
（2）PO43-的空間構型是____________。
（3）P、S元素第一電離能大小關系為__________________，原因為__________________。
（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）
A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H
（5）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態碳原子核外電子有____________個空間運動狀態。
（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數目為______________。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式______________g/cm-3
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質的量/mol | 平衡時SO3的 物質的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | b |
A. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數相同
C. 容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時V正＜V逆
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數為W，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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