Question

【題目】將5.1g鎂、鋁混合物溶于500mL1mol/L硫酸溶液中，充分反應共產生標況下VL氫氣，向剩余溶液中逐滴滴加某氫氧化鈉溶液至過量，這一過程中產生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖所示，請根據圖中數據回答下列問題。(請書寫必要的計算過程)

（1）氫氧化鈉溶液的濃度是多少摩每升?_____________

（2）原固體混合物中鋁的質量是多少克?__________________

（3）氫氣的體積V是多少升?______________

（4）圖中A點對應氫氧化鈉溶液的體積是多少毫升?________________

Answer 1

【答案】 2mol/L 2.7g 5.6L 250mL

【解析】（1）加入500mLNaOH溶液時，由電荷守恒n(Na＋)=n(H＋)=500mL1mol/L×2=1mol=500mL×c(NaOH)，c(NaOH)=2mol·L－1；（2）500mL到550mL時，Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3)=0.050L×2mol·L－1=0.1mol，故鋁的質量為0.1mol×27g·mol－1=2.7g；（3）Mg的質量為5.1g-2.7g=2.4g，產生的H2的為0.15mol＋0.1mol=0.25mol，V（H2）=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；（4）0.1molAl3＋和0.1molMg2＋沉淀消耗的OH－為0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,V(NaOH)=0.5mol/2mol·L－1=0.25L即OA段為500mL-250mL=250mL。