【題目】下列元素中原子半徑最大的是( )
A.鈉
B.氯
C.鋁
D.氟
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X原子的質量數為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質的量是
A. 
(A－N＋m) molB. 
(A－N) mol
C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為比較酸性條件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略)。
實驗步驟及現象記錄如下：
Ⅰ．打開活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變為黃色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現黃綠色氣體時，立即關閉活塞 c。
Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為血紅色。
Ⅲ．打開活塞b，向裝置A中加入足量濃硫酸后，關閉活塞b，裝置A中產生氣體，裝置B中有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。
Ⅳ．一段時間后，用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。
Ⅴ．打開旋塞a，通一段時間空氣。
請回答下列問題：
（1）在添加藥品前需進行的操作是__________________________。
（2）步驟Ⅰ中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現黃綠色氣體的離子方程式為____________。
（3）步驟Ⅲ中，開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發生反應的離子方程式為____________。
（4）步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現象：_______。
（5）步驟Ⅴ的目的為______________。
（6）分析實驗現象，可得出該實驗的結論是_____________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO
B. 無色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl
D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32—
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【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。
III．Sn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。請回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是____________________。
（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是____________________。
（3）濾液I溶質的成分是____________________。
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是____________________。
（5）稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為____________________。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時只充入CH4與H2O(g)，設
=Z，保持反應壓強不變，平衡時CH4的體積分數ω(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a>3>b
B. 保持溫度不變，平衡體系加壓后ω(CH4)增大
C. 溫度為T1、Z=3時，Y點所對應的反應向逆反應方向進行
D. X點時，H2的體積分數為30%
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【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發結晶的方式獲取溶質
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