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用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數據如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
B、A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
C、Q點時M、N兩電極上產生的氣體在相同條件下體積相同
D、若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：由圖可知，電流由正極流向負極，則M為陽極，N為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結合圖乙可知，通過amol電子時硫酸銅被電解完全，然后電解硫酸溶液，發生2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，P到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，電流由正極流向負極，則M為陽極，N為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結合圖乙可知，通過amol電子時硫酸銅被電解完全，然后電解硫酸溶液，發生2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，P到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，
A．N為陰極，先發生Cu2++2e-═Cu，后發生2H++2e-═H2↑，N電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生，故A正確；
B．從O→P時電解硫酸銅，從P→A電解硫酸，即電解水，所以在A點所得溶液需加入一定量的CuO固體和H2O就可恢復到起始狀態，故B錯誤；
C．到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點bL為O2，PQ段3bL氣體中，由電解水反應可知氫氣和氧氣的體積比為2：1，則生成2bL H2、bLO2，所以Q點收集到的氣體中有2bL H2、2bLO2，即二者體積相同，故C正確；
D．若M電極材料換成Cu做電極，則陽極Cu失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查電解原理，明確圖象中電子轉移與生成氣體的關系及離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩．使其充分反應，產生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發生反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為
 
．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為
 
．
（4）amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發生反應，得到的溶液中所含溶質的最大質量為
 
 （用含a的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列物質說法正確的是（　　）
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
B、相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于密閉容器中進行的反應4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各條件下該反應處于平衡狀態的是（　　）
選項 A B C D
正反應速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
逆反應速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數為9NA
B、標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-離子數是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發生分解，分解的化學方程式為5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　　）
A、HClO2是有機酸
B、上述反應中，ClO2是氧化產物
C、上述反應中，1mol HClO2分解轉移2mol電子
D、上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內，在150℃條件下，電火花引發反應后，反應物均無剩余，容器內壓強為零，則下列x、y、z之間的關系式中正確的是（　　）
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設計能夠達到目的是（　　）
編號 實驗目的 實驗設計
A 證明鹽酸酸性比醋酸強 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導電性
B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中
C 證明鈉的金屬活動性比銅強 向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D 證明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）關于化工生產的下列敘述中，正確的是
 
．
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發生復雜的物理化學變化
B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
、
 
．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．
注意事項 理由
①
②

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同步練習冊答案
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