Question

下圖中橫軸表示通入氣體的量，縱軸表示溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。下列反應與下圖中變化關(guān)系相符合的是(    )

A．向飽和H₂S溶液中通入過量的Cl₂                  B．向飽和H₂S溶液中通入過量的SO₂

C．向SO₂飽和溶液中通入過量的H₂S                D．向濃H₂SO₄溶液中通入過量的SO₂

Answer 1

解析：圖象說明c(H⁺)隨通入氣體量的增大先減小后增大，反應前c(H⁺)比反應后c(H⁺)要小。

    A項中，H₂S是很弱的酸，溶液中c(H⁺)小，通入Cl₂后發(fā)生反應為H₂S+Cl₂  2HCl+S↓，生成的HCl完全電離，c(H⁺)不斷增大，所以A項反應與圖象不符合。

    B項中，向飽和H₂S溶液中通入SO₂發(fā)生的反應為SO₂+2H₂S  2H₂O+3S↓，隨著SO₂與H₂S反應的進行，c(H⁺)逐漸減小，當H₂S與SO₂完全反應后，還繼續(xù)通SO₂，就形成亞硫酸，亞硫酸電離出H⁺，由于H₂SO₃的酸性強于H₂S，最終c(H⁺)比反應前要大，所以符合圖象關(guān)系。

    C項中，反應開始c(H⁺)減小，H₂SO₃+2H₂S  3S↓+3H₂O。H₂SO₃反應完全，再通入H₂S，當達飽和時，氫硫酸溶液中c(H⁺)要比原來小(H₂SO₃酸性比H₂S強)，所以不符合圖象關(guān)系。

    D項中，濃H₂SO₄不能氧化SO₂，溶液中的H⁺濃度不會發(fā)生變化，與圖象不符。

答案：B