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下列敘述中，正確的是

A．0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²^－的總物質的量為0.9 mol

B．當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²^－的物質的量相等，則K⁺和Cl^—的物質的量濃度一定相同

D．10 ℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，恢復到10 ℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L

考查物質的量濃度的相關計算
A．溶液體積未知，無法計算所含離子的物質的量，不正確
B．所得溶液體積無法求得，不正確
C．K⁺和Cl^—的物質的量濃度一定不相同，不正確
D．在溫度不變的情況下，溶液的物質的量濃度仍為0.35 mol/L，正確
答案為D

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224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為
?

A．32g·mol-1

B．32　　　

C．64g·mol-1

D．64

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．0.1mol·L^-1稀硫酸中含有SO₄^2-離子個數為0.1N_A

B．電解飽和食鹽水，當陽極產生2.24L的氫氣時，轉移的電子數為0.2 N_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A

D．標準狀況下，22.4LSO₃所含的分子數為N_A

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實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、 ▲ 、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
▲ (注明所需儀器的規格)。
（3）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為 ▲ g，要完成本實驗該同學應稱出 ▲ g Na₂CO₃。