Question

將0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小	B．OH－個(gè)數(shù)將減少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小	D．NH4+濃度將減小

Answer 1

D

解析試題分析：在0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液中存在電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。當(dāng)加水稀釋時(shí)，A. 假如平衡不發(fā)生移動(dòng)c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)的濃度都減小，由于生成物的系數(shù)大，稀釋的倍數(shù)多，所以平衡向電離的方向移動(dòng)，c(NH₃·H₂O)比稀釋的倍數(shù)大，c(NH₄⁺)比稀釋的倍數(shù)小，所以c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)比值增大。錯(cuò)誤。B．加水稀釋促進(jìn)了物質(zhì)的大量，所以O(shè)H^－個(gè)數(shù)將增大。錯(cuò)誤。C．加水時(shí)c(OH^－)、c(NH₃·H₂O)都減小，因?yàn)槠胶庹�向移�?dòng)，所以c(OH^－)減小的倍數(shù)小于c(NH₃·H₂O)減小的不是，因此c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值增大。錯(cuò)誤。D．加水稀釋，盡管平衡向電離的方向移動(dòng)，但是稀釋作用大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，因此NH₄⁺濃度將減小。正確。
考點(diǎn)：考查加水稀釋弱電解質(zhì)電離平衡及各種微粒濃度大小比較的知識(shí)。