（每空2分，共6分）
某溫度下水的離子積為KW =1×10-13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a∶b＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，則a∶b＝ 。
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是
A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1．12 L H2時，轉移的電子數應小于0．1NA
C．12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
D．2．1 g DTO中所含中子數為NA
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構如圖:它的同分異構體中屬于芳香酸的有
A．8種 B．10種 C．12種 D．14種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成CO和CO2的混合氣體質量為9．2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10 分）（1）標準狀況下有①0．112 L 水②0．5NA個HCl分子③25．6 g SO2氣體④0．2 mol氨氣⑤2 mol氦氣⑥6．02× 1023 個白磷 （P4）分子，所含原子個數從大到小的順序為____________________。
（2）在同溫、同壓下，實驗測得 CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2的14．5倍，其中O2的質量分數為____________________。若其中CO和N2的物質的量之比為 1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為__________________。（都以分數表示）
（3）最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在 5 K 下呈現超導性。 據報道， 該晶體的化學式為Na0．35CoO2·1．3H2O（晶體的摩爾質量為 122 g·mol-1）。 若用 NA 表示阿伏加德羅常數，試計算 12．2 g 該晶體中含氧原子數______________，氫原子的物質的量____________mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是
A．加入水時，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列工業生產的主要反應中，涉及置換反應的是
A、生產粗硅 B、海水提鎂 C、電解冶鋁 D、生產硫酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A．X是電源的正極
B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質的量濃度為
A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
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