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16．工業(yè)上常用熱分解法冶煉的金屬是（　　）
A．AlB．FeC．CuD．Ag

分析 金屬冶煉方法取決于金屬活潑性，性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉，據(jù)此解答．

解答 解：A．鋁性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉，故A不選；
B．鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上用熱還原法冶煉，故B不選；
C．銅性質(zhì)較活潑，工業(yè)上用熱還原法冶煉，故C不選；
D．銀性質(zhì)不活潑，工業(yè)上用熱分解氧化物的方法制取，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法，明確金屬活潑性強弱是解題關(guān)鍵，注意對不同金屬冶煉方法的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2+3H2?2NH3，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是（　　）
A．v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B．v（N2）=0.01 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.2 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．焙制糕點時，常用到小蘇打粉，小蘇打的化學式為（　　）
A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相對分子量相等，則該酯可能為（　　）
A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42-
B．在堿性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列應用與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液可去除油污
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由強到弱的順序為a＞b＞c（填編號）．
（2）同濃度的a．CH3COO-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為c＞d＞b＞a（填編號）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞d＞b＞a（填編號）．
（5）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號）．
A．c（H+）                      B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（6）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴           B．常溫             C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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同步練習冊答案
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