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7．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的物質．在K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價是（　　）
A．+2B．+3C．+6D．+7

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合重鉻酸鉀的化學式進行解答本題．

解答 解：重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價．
故選C．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．

在b電極上發生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數39% （密度1.3g/cm3）變為5.07mol/L．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B．Fe（OH）2與HNO3溶液的反應：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．足量NaOH與磷酸二氫銨反應：OH-+NH4+=NH3•H2O
D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質
D．氯水和過氧化鈉使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
①燒杯  ②坩堝  ③燒瓶  ④試管  ⑤錐形瓶  ⑥蒸發皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在25℃時，101kPa條件下，將15L O2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=（a-10）L，V（CO）：V（H2）=（a-10）：（20-a）．
（3）若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設 NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）
A．28 g 由 C2H4 和 C3H6 組成的混合物中含有氫原子的數目為 4 NA
B．將 CO2通過 Na2O2，增重 2.8g 時，反應中轉移電子數目為 0.1NA
C．1 mol[Cu（NH3）4]中含有配位鍵的數目為 4NA
D．標準狀況下，11.2 L HF 的分子總數為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．將30mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

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