實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙
⑴ 配制時，必須使用的儀器有___ （填代號），
還缺少的儀器是__ ___ 。
⑵ 實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 。
⑶ 配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為 。
⑷ 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響__________ 。
②某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度______________。
⑸ 取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為____________ ________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下列有關物質性質應用的說法正確的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸
C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
（1）過濾時主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是： 。
（3）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為： 。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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