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50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是

A、有0.09mol的硫酸被還原

B、有0.045mol的硫酸被還原

C、充分反應后體系無硫酸剩余

D、消耗的銅的質量一定少于2.88g

解析:

強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應的進行，硫酸變稀，氧化性變弱消失，反應將停止。因此參與反應的硫酸的物質的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應的銅的質量也一定少于2.88g。因此正確答案為 D 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：

用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列

②

（填序號）氣體的發生裝置．
①HCl�、贖₂�、跜l₂�、躈H₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

7.2

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設]
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是

沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色

．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？

不合理

簡述你的理由（不需要寫出反應的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
[探究延伸]
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為

100(b-a)

．
（4）該實驗小組的乙同學取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe₂O₃和Cu₂O的物質的量之比為：

1：1

．
（5）該實驗小組的丙同學在甲和乙基礎上，取a g固體粉末，用足量的H₂還原，將反應后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學可收集到的氣體（標況下）

11200

mL（用含a的式子表示，需化簡，不必換算成小數，下同），稀硝酸的濃度c=

40a

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取等物質量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO₂,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產CO₂的體積（標準狀況）與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示（設分別為A、B兩種情況）。

回答下列問題：

（1）在（A）情況下，溶質為（寫化學式），其物質的量之比為，在標準狀況下，通人CO₂氣體的體積為　　　。

（2）在（B）情況下，溶質為（寫化學式），其物質的量之比為，在標準狀況下，通人CO₂氣體的體積為　　　。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為　　　 �！�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是

A.
有0.09mol的硫酸被還原
B.
有0.045mol的硫酸被還原
C.
充分反應后體系無硫酸剩余
D.
消耗的銅的質量一定少于2.88g

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高中

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50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是

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50mL物質量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是

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