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20．71g氯氣中有1mol氯氣分子，有2NA個氯原子，有34NA個電子．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構成計算．

解答 解：氯氣的物質的量為$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，Cl原子的個數為1mol×2×NA=2NA，含電子數為1mol×2×17×NA=34NA，
故答案為：1；2NA；34NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量與物質的量的關系、分子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質性質的說法正確的是（　　）
A．熱穩定性：H2S＞HClB．離子半徑：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．離子還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.87g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：

（1）依據圖象分析，0.87g白色沉淀應為A
A．Mg（OH）2          B．Al（OH）3           C．兩者混合物
（2）寫出AB段發生反應的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
（3）混合物中AlCl3的質量是2.67克，B點時體系中最大沉淀量m是2.43克．
（4）計算C點時所用鹽酸的體積（要求寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知在堿性條件下，氯氣會發生自身氧化-還原反應，某條件下，反應體系的物質為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
（1）在該反應中KClO3是氧化產物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產物”、“還原產物”）．
（2）請把反應物的化學式及配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：3Cl2+6KOH+□→□
（3）若反應中有1mol電子發生轉移，則參加反應的KOH 是1.2mol 
（4）實驗室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根據該反應可推知D
A．KCl是還原產物                 B．鹽酸在反應中僅僅是還原劑
C．反應中轉移的電子數為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有機物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G．

已知：
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
②+NaOH→+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱：羥基．
（2）D的結構簡式：．
（3）寫出B→C的化學反應方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH．
（4）下列說法正確的是CD．（填選項）
A．有機物G的分子式為C9H8O3              B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯與C互為同分異構體             D．有機物A、B、C均能溶解于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有4.4gO2和CO的混合氣體，測得其在標準狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O2和CO的物質的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個數約為多少個？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A與有機物B1、C1、B2、C2的相互轉化關系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反應放出CO2．請回答下列問題：
（1）有機物A中所含有官能團的名稱分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫出B1和C1的結構簡式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）寫出消去反應的化學方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳鏈不變，官能團及個數均不變的情況下，還有1種同分異構體，寫出其中1種的結構簡式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）寫出C2和D在濃H2SO4作用下生成的環狀化合物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下不屬于有機合成材料的是（　　）
A．塑料B．合成橡膠C．合成纖維D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達正確的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
B．HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數比較：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）

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同步練習冊答案
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