Question

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統一的理論體系，為系統研究元素及其化合物提供了科學方法，為發現和探索新元素、新物質提供了有效思路。

1. 為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數為（______）

A. 101 B. 359 C. 258 D. 157

2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們原子結構中相同的是（______）

A. 質子數 B. 電子層數 C. 電子數 D. 最外層電子數

3. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（______）

A. 金屬性比鈉弱

B. 最高化合價為+2

C. 單質與水的反應比鈉更劇烈

D. 原子半徑比鈉的大

Answer 1

【答案】D D A

【解析】

【1】

核素Md的左下角數字101表示質子數，左上角數字258表示質量數，對于一個核素來說，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數=258-101=157，故選D。

【2】

A．O和S的質子數分別為8和16，二者的質子數不相等，A不合題意；

B．O和S的電子層數分別為2和3，二者的電子層數不相等，B不合題意；

C．O和S的電子數分別為8和16，二者的電子數不相等，C不合題意；

D．O和S的最外層電子數都為6，二者的最外層電子數相等，D符合題意；

故選D。

【3】

A．鋰與鈉是同主族元素，鋰在鈉的上方，金屬性比鈉弱，A正確；

B．鋰是第二周期ⅠA族元素，最外層只有1個電子，最高化合價為+1價，B不正確；

C．鋰的金屬性比鈉弱，所以單質與水的反應比鈉慢，C不正確；

D．鋰與鈉同主族，且比鈉少1個電子層，所以原子半徑比鈉小，D不正確；

故選A。