【題目】有關說法正確的是( )
A.
分子中僅含極性共價鍵
B.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬于化學腐蝕
C.乙酸與用18O標記的乙醇反應得到的有機產物為C2H5O18OCCH3
D.NH4Br的電子式：
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【題目】一定條件下反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)=2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是（ ）
A.2、6、3、5B.3、1、2、2
C.3、1、2、1D.1、3、2、2
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：
（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫2種）。
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是
A. C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數比都為1：2
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性B>D
C. B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物
D. 原子半徑D>A>B>C
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【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：
⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。
⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為acm，則利用上述
方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為NA=_______________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B.1molD2O中含有10NA個質子
C.12g金剛石中含有NA個碳碳鍵D.1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵
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【題目】關于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側電解質溶液換成硫酸銅溶液，如圖Ⅱ所示，兩裝置均工作一段時間(假設電極材料和電解質溶液均充足，且忽略能量損耗)，關于以上兩裝置說法正確的是( )
A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發生氧化反應
B.當裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時，鹽橋中轉移2mol電子
C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質量輕
D.I池右側硫酸銅溶液濃度幾乎不變
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
(1)F的原子的M層電子排布式為 。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是 ，其中心原子的雜化方式為 。
(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構型，配離子的結構可用示意圖表示為 。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。
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【題目】(1)按系統命名法命名：
有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。
(2)寫出下列各種有機物的結構簡式：
①2,3二甲基4乙基己烷_________________；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴___________。
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