Question

7．為了測量KI與K₂S₂O₈反應的化學反應速率，某探究性學習小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L^-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液、20mol 0.06mol•L^-1K₂S₂O₈溶液混合進行實驗，反應的離子方程式如下：2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2- I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-反應速率可以用溶液顯藍色時間t來度量．得到的時間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　�。�

溫度	pH=7	pH=6	pH=5	pH=3
20℃	300	240	160	58
30℃	160	108	40	20
50℃	80	50	x	8

• A． x可能為42
• B． 其他條件不變，在30°、pH=4下的反應速度比40℃、pH=6時快
• C． 根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應速率較慢
• D． 30℃，pH=3條件下，KI的反應速率為v（KI）=0.005mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 影響在溶液里發(fā)生的化學反應的反應速率，外界因素主要的溫度、濃度及溶液的pH，并且溫度越高反應速率越高，濃度越大反應速率越快，在相同溫度下，溶液的pH越小，反應速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在相同pH的條件下，溫度越高，反應速率越快，所需要時間越短，則x應小于40，故A不選；
B．30°、pH=4和40℃、pH=6是兩個不同的條件下進行的反應，結合溫度越高反應速率越快，pH越小反應速率越快，因此無法比較，故B不選；
C．結合溫度越高反應速率越快，pH越小反應速率越快，根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應速率較慢，故C選；
D．30℃，pH=3條件下，只知道反應進行所需要的時間，不知道反應物或生成物的變化濃度，無法計算反應速率，故D不選；
故選：C．

點評 本題是探究影響在溶液里發(fā)生的化學反應的反應速率的因素，要在其它條件相同的情況下比較某一因素對反應的影響，基礎性考查，難度不大，只要認真分析，挖掘信息，能快速解答．