Question

酒精燃燒的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂═2CO₂+3H₂O，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q，當完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml時恰好生成正鹽．則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為（　　）

• A、0.2Q
• B、0.1Q
• C、5Q
• D、10Q

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據CO₂與NaOH溶液反應，計算出CO₂的物質的量，進而計算出乙醇的物質的量，根據乙醇的物質的量和熱量的關系求出．

解答： 解：8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO₂與NaOH溶液反應：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，則由CO₂～2NaOH可知，n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，
故選：D．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，根據生成二氧化碳的物質的量計算乙醇的物質的量是解答該題的關鍵．