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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、S2-、

【答案】C

【解析】

A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性溶液中會生成CO2氣體，不能大量存在，A不合題意；

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+會生成沉淀，不能大量共存，B不合題意；

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、、Cl-都能大量共存，C符合題意；

D．0.1mol/LFeCl3溶液中，S2-與Fe3+會發生氧化還原反應，不能大量共存，D不合題意；

故選C。

練習冊系列答案

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A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

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(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_____________________________。

(2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______________(填序號)。

a．固態CO2屬于分子晶體

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”

分子	分子直徑	分子與H2O 的結合能E(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是____________________________________________________________________。

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A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

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B.質量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數為 1.6NA

C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數目小于 0.1NA

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