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在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L^－¹氨水至0.01 mol·L^－¹，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）

A．c(NH₄^＋)/c(OH^－) B．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋) D．OH^-物質的量

【答案】

【解析】

試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH_-。加水稀釋，各種微粒的濃度都減小，電離平衡向正向移動，產生更多的銨根離子和氫氧根離子。A每產生一個氫氧根離子，就產生一個銨根離子，所以c(NH₄^＋)/c(OH^－)不變。錯誤。B使得NH₃·H₂O濃度減小的更多，c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大。正確。C.c(NH₃·H₂O)/c(NH₄^＋)減小。錯誤。D．OH^__ 物質的量減小。錯誤。

考點：考查稀釋對弱電解質的電離平衡機各微粒的物質的量濃度、物質的量的影響的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【必考題】
過氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域．其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是

H₂O₂在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度

．
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是

．
（a）鹽析過濾（b）分液過濾（c）減壓蒸餾結晶（d）常壓蒸餾萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16%，相當于H₂O₂34%），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應）．
①KMnO₄溶液應盛放在

酸

式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中．
②完成并配平方程式：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

5O₂

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：

13.3%

．
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量

偏高

（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）．
⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為

尿素

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?深圳二模）化學探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進行滴定．滴定反應方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數據如下：

滴定次數	標準溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
滴定次數	標準溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

酸式

滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：

加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變為紅色，且30s內紅色不褪去

．
（3）根據上述數據計算，該KMnO₄溶液的濃度為

0.100

mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是

．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標準H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數
II、滴定中發現，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數據，對確定過程中反應速率由慢到快的合理解釋是

反應生成的Mn²⁺對反應起催化劑作用，反應放熱使溫度升高，加快反應速率快

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；

H₂O?H⁺+OH^-

；
實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

鹽酸

目的是

抑制鐵離子的水解

；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol?L^-1，③中銀離子的濃度為

6.0×10^-10

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質并測定其結晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L^-1標準酸性KMnO₄溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入

，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是

（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結果偏大的是

A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉移入酸性KMnO₄溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末部分變紅．據此回答：
①草酸分解的化學方程式為

．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發現B裝置質量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是

．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質量和F裝置中固體質量的減少就可以計算出晶體中結晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用

指示劑，理由是

；
判斷到達滴定終點的實驗現象是

．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為

；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為

%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是

．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

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