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【題目】中和滴定原理：___________

【答案】用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

【解析】

根據酸、堿中和反應的實質分析。

酸、堿發生中和反應，實質上就是酸電離產生的氫離子與堿電離產生的氫氧根離子結合形成水，實質是H++OH-=H2O，我們可以用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)，這種方法就是酸堿中和滴定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X

B. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

C. 粘有q的試管可用酒精洗滌

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是

A. a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數

B. a+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量

C. Q > 0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率

D. Q < 0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是_____________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是_______________________。

（3）若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是__________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？_______（填“是”或“否”）。

（4）工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中H＞0，S＞0的是

A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

B. 低溫下能自發進行的反應：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

C. 高溫下能自發進行的反應：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

D. 任何溫度下均能自發進行的反應：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是

A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.溶液未冷卻立即定容

C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化合物的敘述正確的是（）

A. 蛋白質只能用來調節生命活動 B. 多糖是植物細胞的直接能源物質

C. 曬干的種子因缺乏自由水不能萌發 D. 生物的遺傳物質都是 DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純下列物質時選用的試劑或方法不正確的是

	分離提純	試劑	方法
A	除去Cl2中的HCl	NaOH溶液	洗氣
B	提取溴水中的溴單質	CCl4	萃取
C	除去SiO2中的Fe2O3	稀鹽酸	過濾
D	除去乙醇中的水	無水CuSO4	蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；

②乙烯分子中官能團的符號____________；

③葡萄糖的結構簡式_______________；

④乙醇分子中官能團的電子式_________________；

（2）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________。

（3）已知鈹與鋁的化學性質相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。

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