Question

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL、1.0mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
（1）將下面步驟的空白處填空；
①用托盤天平稱量

4.0

g NaOH晶體．向帶燒杯稱量好的氫氧化鈉晶體中，加適量蒸餾水溶解、冷卻．
②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用

膠頭滴管

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入

100mL容量瓶

中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

①③⑤②④

；
（3）試分析下列情況對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度

無影響

；
②稱量時，所用的砝碼已經生銹，所配得溶液的濃度

偏高

；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度

偏低

；
④所用的氫氧化鈉已經部分潮解，所配得溶液的濃度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）①根據m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質量；
 ②③根據實驗操作的規范性分析；
（2）根據實驗操作步驟排序；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）①m=nM=CVM=1.0mol?L^-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
②定容時改用膠頭滴管滴加溶液，故答案為：膠頭滴管；
③溶液轉移時，把溶液轉移到100mL容量瓶中，故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為①③⑤②④，
故答案為：①③⑤②④；
（3）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質的量濃度無影響；
②稱量時，所用的砝碼已經生銹，導致溶質的物質的量偏大，所配得溶液的濃度偏高；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液的體積偏大，所配得溶液的濃度偏低；
④所用的氫氧化鈉已經部分潮解，所配得溶液的濃度，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
故答案為：①無影響；②偏高；③偏低； ④偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶使用前一定要檢漏．