Question

實驗：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，該懸濁液是氯化銀溶液，因此溶液中存在氯化銀的溶解平衡AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)，A正確；B、氯化銀難溶于水，但不是不溶，因此濾液b中一定含有Ag+，B不正確；C、白色沉淀c是氯化銀，向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變為黃色，這說明有碘化銀沉淀生成。所以③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI，C正確；D、沉淀容易向更難溶的方向轉化，所以根據AgCl 轉化為AgI可證明AgI比AgCl更難溶，D正確，答案選B。

考點：考查溶解平衡的有關判斷