Question

某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

 

   （1）工業上用氨氣制取NO的化學方程式是            。

   （2）連接好裝置后，首先進行的操作是              。

   （3）通入a氣體的目的是                      .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發生反應的化學方程式是

        2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+          +         

  （5）已知：溫度低于21.15°C時，NO₂幾乎全部轉變為N₂O₂。工業上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是          。

   （6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常數K=      。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉化率為            。

 

Answer 1

【答案】

 

   （1）4NO+6H₂O

   （2）檢驗裝置的氣密性

   （3）提高NO₂的轉化率（或2NO+O₂=2NO₂）（合理均給分）

   （4）NaNO₃   CO₂

   （5）2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃

   （6）    50%

【解析】