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19．每克下列物質氧化放出能量最高的是（　　）

A．

蛋白質

B．

糖類

C．

油脂

D．

維生素

分析根據每克葡萄糖、油脂、蛋白質在體內完全氧化時放出的能量，以及無機鹽不能提供能量判斷．

解答解：每克葡萄糖在體內完全氧化時放出的能量15.6kJ，每克油脂在體內完全氧化時放出的能量39.3kJ，每克蛋白質在體內完全氧化時放出的能量16.7kJ，維生素不能氧化提供能量，所以在人體內完全分解，釋放能量最多的是油脂，
故選C．

點評本題考查六大營養素與人體提供能量多少的關系，注意六大營養素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內容，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銀銅合金廣泛用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時，陰極上發生反應的電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為：2NO+O₂=2NO₂．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發生的反應有只有兩個：（1）2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O；（2）4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑（完成并配平該反應方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中應嚴格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

向僅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示．（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）請回答下列問題：
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol
②a值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
	B．	用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
	C．	容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
	D．	用托盤天平可以稱量至0.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用固體NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是CF．
A．燒杯B.250mL容量瓶C．量筒D．膠頭滴管E．玻璃棒F.100mL容量瓶G．托盤天平
（2）配制時應稱取NaOH20.0g．
（3）該實驗操作的順序是（用字母表示）CBEAGHDF．
A．冷卻 B．稱量 C．計算 D．定容 E．溶解 F．倒轉搖勻 G．移液 H．再將洗滌液轉移到容量瓶
（4）不當操作可能會引起誤差，分子以下操作的影響：（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①若用2mol/L的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉移溶液，則實驗結果將偏大；
②若定容時俯視刻度線，則實驗結果將偏大；
③若溶液未冷卻就轉移到容量瓶并立刻加水至刻度線，則實驗結果將偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數為2N_A
	B．	標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為4N_A
	C．	常溫常壓下，1mol苯中含有3N_A碳碳雙鍵、3N_A碳碳單鍵
	D．	常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應生成2N_A個氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，不屬于同分異構體的是（　　）

	A．	和
	B．	CH₃-CH₂NO₂和H₂N-CH₂-COOH
	C．	CH₂═CH-CH₂-COOH和CH₃-CH═CH-COOH
	D．	CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	發生反應的離子方程式
A	Fe³⁺、S²ˉ、Clˉ、Na⁺	NaOH溶液	Fe³⁺+3OHˉ═Fe（OH）₃↓
B	H⁺、Fe²⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ	BaCl₂溶液	SO₄²ˉ+Ba²⁺═BaSO₄↓
C	Na⁺、Al³⁺、Clˉ、SO₄²ˉ	少量KOH溶液	Al³⁺+3OHˉ═Al（OH）₃↓
D	Na⁺、K⁺、ClOˉ、SO₄²ˉ	通入少量SO₂	2ClOˉ+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃²ˉ

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

化學反應中所釋放的熱量在工業生產和科學研究中有著重要的作用．
（1）N₂H₄和H₂O₂混合可做火箭推進劑，已知：16g液態N₂H₄和足量氧氣反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的熱量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反應N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=-621.2kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反應生成N₂（g）和H₂O₂（l）的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1；
（2）實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定混合液溫度升高的情況計算中和熱；
（3）該裝置參照兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒；
（4）實驗室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇0.55mol•L^-1的溶液進行實驗．

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