Question

水的電離平衡為H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　　）

• A、將水加熱，pH減小
• B、恒溫下，向水中加入少量固體KOH，K_w不變
• C、向水中滴入稀醋酸，c（H⁺）增大
• D、向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

Answer 1

分析：水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入與H⁺或OH^-反應的物質，改變c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡發生移動，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺）增大，則pH減小，Kw隨溫度變化．

解答：解：A、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，PH減小，故A正確；
B、向水中加入少量KOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，溫度不變，但K_W不變，故B正確；
C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移動，c（H⁺）增大，故C正確；
D、向水中加入少量固體NaClO，次氯酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，水的電離平衡向著正向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．