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7．在呼吸面具中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應中，每生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子
B．Na、Na2O2中鈉元素微粒的半徑：r（Na）＜r（Na+）
C．元素氧的單質只存在氧氣和臭氧兩種同素異形體
D．在該反應條件下，氧元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

分析 A、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子；
B、原子失去最外層電子形成陽離子，半徑減�。�
C、由同種元素組成的不同種單質為同素異形體；
D、比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等．

解答 解：A、過氧化鈉中氧元素為-1價，則過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故A正確；
B、鈉原子失去最外層電子形成的鈉離子半徑小于鈉原子，故B錯誤；
C、元素氧的單質存在氧氣、臭氧、O4等多種同素異形體，故C錯誤；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，反應中過氧化鈉自身氧化還原反應，不能判斷氧元素和碳元素的非金屬性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鈉的性質分析，原子結構的理解應用，注意同素異形體概念的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上常將廢舊鐵屑（表面有油污）回收利用，用以制備綠礬（FeSO4•7H2O），綠礬、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如圖甲：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，請提出加快溶解的措施攪拌或加熱（任答一點即可）．
（2）結晶過程中要加熱蒸發溶劑，濃縮結晶．應加熱到加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．
（3）過濾是用如圖乙裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優點是得到較干燥的沉淀．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥．
（5）產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①寫出滴定時反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②計算產品中Fe2+的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象淀粉、溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗或操作正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：制氨氣
B．實驗Ⅱ：蒸發、濃縮、結晶
C．實驗Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．實驗Ⅳ：用KMnO4標準溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中由水電離產生的c（H+）=8×10-11mol/L，此時t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，對于治療糖尿病具備作用時間快、藥效高、給藥靈活和安全性能高等優點．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團為酯基、羧基（填名稱）．
（2）由B→C、F→G的反應類型依次為加成、取代．
（3）D和E發生取代反應生成F的同時有HCl生成，則E的結構簡式是．
（4）X （）為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構體的結構簡式：或或（以上一種即可）．
Ⅰ．能發生銀鏡反應，與FeCl3不發生顯色反應，但其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
（5）已知：①    ②
根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉化率RA與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（　�。�
A．正反應吸熱，m+n＞x+yB．正反應吸熱，m+n＜x+y
C．正反應放熱，m+n＞x+yD．正反應放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假設反應前后體積變化忽略不計）．試計算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量0.01mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為0.4mol•L-1．

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