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在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反應中，有關說法錯誤的是（　　）

A．Cl₂既是氧化劑又是還原劑

B．每有1molCl₂參加反應，就有2mol電子轉移

C．該反應可用于實驗室制Cl₂時尾氣的吸收

D．該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，
A．Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．每有1molCl₂參加反應，就有1mol×（1-0）=1mol電子轉移，故B錯誤；
C．氯氣有毒，利用NaOH溶液吸收尾氣，故C正確；
D．該反應中只有鈉離子實際不參加反應，則離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在溶液中可以發生如下反應：
①2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
③MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
則下列說法錯誤的是（　　）

A．上述三個反應均屬于離子反應

B．反應③中HCl只表現出氧化性

C．還原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺

D．氧化性MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中只具有還原性的是（　　）

A．Cl^-

B．Cl

C．H⁺

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

需要加入氧化劑才能發生的變化是（　　）

A．HCO₃^-→CO₂

B．Cl^-→Cl₂

C．MnO₄^-→Mn²⁺

D．Fe³⁺→Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現下列變化，需要加入還原劑的是（　　）

A．HCO₃^-→CO₂

B．CuO→CuSO₄

C．MnO₄^-→Mn²⁺

D．2Cl^-→Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的說法正確的是（　　）

A．交警查酒駕的裝置中K₂Cr₂O₄與酒精反應時，K₂Cr₂O₄被酒精氧化了

B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性

C．在一定條件下能發生反應：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑

D．化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產生白煙現象，該反應中還原產物只有HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中氣體作氧化劑的是（　　）

A．SO₃通入水中：SO₃+H₂O=H₂SO₄

B．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D．CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中H₂O只做還原劑的是（　　）

A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑	B．2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C．2F₂+2H₂O═4HF+O₂	D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大。W原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學用語回答

（1）Q單質的電子式為_______。

W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。

（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態氫化物還原為Z單質，寫出反應的化學方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質時，可加入_____________（填試劑）調節pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。
（6）工業上可用高溫條件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移____mol電子。

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