Question

下列變化為放熱反應的是（　　）

A．H₂O（g）?H₂O（l）△H?-44.0 kJ?mol^-1

B．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H?+14.9kJ?mol^-1

C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D．能量變化如右圖所示的化學反應

Answer 1

分析：A、根據物質三態轉化時伴隨著熱量的變化，屬于物理變化；
B、根據吸熱反應，△H＞0；放熱反應，△H＜0；
C、根據斷裂化學鍵時共吸收的能量和形成化學鍵共放出的熱量的大小來判斷；
D、根據當反應物的能量的生成物的能量的大小來判斷；

解答：解：A、物質液化時需放熱，屬于物理變化，故A錯誤；
B、該反應的△H＞0，為吸熱反應，故B錯誤；
C、斷裂化學鍵時共吸收的能量大于形成化學鍵共放出的熱量，則反應為吸熱反應，反之為放熱反應，形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應，不知道斷裂化學鍵時共吸收的能量，無法比較兩者大小，故C錯誤；
D、由圖可知，反應物的能量高于生成物的能量，則反應為放熱反應，故D正確；
故選：D；

點評：關于化學反應中是否是吸、放熱的判斷，關鍵是掌握判斷化學反應的基本方法，難度不大．