Question

對于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br ₂+9HF+O₂反應，若有5mol水充當還原劑，則被水還原的BrF₃的物質的量為mol．

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   2
4. D.
   

Answer 1

B
分析：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．
解答：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質的量為5mol×2，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：
5mol×2=xmol×（3-0）
解得x=
故選：B．
點評：考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算．