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12．已知反應：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變為（　　）
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

分析 由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
結合蓋斯定律可知，②-①得到2H2O（g）═2H2O（l），以此來解答．

解答 解：由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
結合蓋斯定律可知，②-①得到2H2O（g）═2H2O（l），
則2H2O（g）═2H2O（l）的焓變為△H2-△H1，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應與目標反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若要分離汽油與水，應選擇的實驗裝置是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國稀土資源豐富．下列有關14462Sm與15062Sm的說法正確的是（　　）
A．14462Sm與15062Sm 是同一種核素
B．14462Sm與15062Sm 互為同位素
C．14462Sm與15062Sm 的質量數相同
D．14462Sm與15062Sm 的核外電子數和中子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　　）
①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④鐵與稀硝酸⑤溴化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄淸石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注人蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗該沉淀已經洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生則證明沉淀已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知室溫下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調節溶液pH范圍為（　　）
A．5＜pH＜7.1B．7.1＜pH＜9C．3＜pH＜7.1D．7.1＜pH＜11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B．c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-） 乘積不相等
C．Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
反應試劑、產物的物理常數：
名稱相對分子質量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如圖1、2：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程（圖3）分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結構簡式為；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產品中苯甲酸質量分數為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50KJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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