Question

今有一混合無色澄清的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、
Ca²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份10mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱后會收集到氣體
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為2，.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A、NH₄⁺、SO₄^2-一定存在
• B、該溶液中含CO₃^2-離子的濃度為1 mol/L
• C、Cl^-一定存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺、Ca²⁺可能存在

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：無色溶液中不含有色離子，則沒有Cu²⁺；
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液，加熱后會收集到氣體，則溶液中一定含有NH₄⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為2，.33g，則一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ca²⁺、Ba²⁺；2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇；據此分析．

解答： 解：無色溶液中不含有色離子，則沒有Cu²⁺；
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液，加熱后會收集到氣體，則溶液中一定含有NH₄⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為2，.33g，則一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ca²⁺、Ba²⁺；2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇；
A．NH₄⁺、SO₄^2-一定存在，故A正確；
B．2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，則碳酸鋇為6.27-2.33=3.94g，則其物質的量為0.02mol，所以CO₃^2-離子的濃度為2 mol/L，故B錯誤；
C．不能確定是否含有Cl^-，故C錯誤；
D．Ba²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺均不存在，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查常見陰、陽離子的檢驗，注意把握常見離子的檢驗方法，題目同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，做題時需要細致分析，題目難度中等．