Question

7．用中和滴定法測量某燒堿的純度，試根據實驗步驟填寫下列空白：
（1）配制待測溶液，將4.21g含有少量不與鹽酸反應的雜質的NaOH固體配成250.00mL待測液，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L^-1的標準鹽酸溶液注入潔凈的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，輕輕旋轉活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調整液面保持在0刻度或0刻度以下，記下讀數；用堿式滴定管向錐形瓶中加入20.00mL待測溶液，并加幾滴甲基橙作指示劑．
（3）實驗數據

試驗編號	待測液的體積（mL）	滴入0.4000mol•L-1鹽酸的體積（mL）
		滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	20.00	2.10	22.00
2	20.00	0.90	21.00

根據上表中的數據，可求得NaOH固體的純度為95%．
（4）誤差分析，若滴定前仰視酸式滴定管讀數，終點讀法正確，其測得結果偏低（偏高、偏低）

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器解答；
（2）滴定管“0”刻度以上沒有刻度；
（3）根據表中滴定數據計算出消耗標準液的平均體積，然后根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算出待測液的濃度，再求出250.00mL待測液中NaOH的物質的量和質量，然后求出含量；
（4）根據實驗操作對c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$的影響分析產生的誤差．

解答 解：（1）配制250ml待測液，需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）滴定管“0”刻度以上沒有刻度，所以要調整液面保持在0刻度或0刻度以下，否則無法計算消耗的標準溶液的體積；
故答案為：0刻度或0刻度以下；
（3）兩次消耗鹽酸體積分別為：22.00mL-2.10mL=19.90mL、21.00mL-0.90mL=20.10mL，兩次滴定數據都是有效的，兩次消耗鹽酸的平均體積為：$\frac{19.90mL+20.10mL}{2}$=20.20mL，
c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.4000×0.0200}{0.0200}$=0.4000mol•L^-1，
所以250.00mL待測溶液含有：m（燒堿）═cV•M═0.4000mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4g，
燒堿的純度ω（燒堿）=$\frac{4g}{4.21g}$×100%=95%，
故答案為：95%；
（4）若滴定前仰視酸式滴定管讀數，則讀數偏大，終點讀法正確，則兩次讀數的差偏小，即標準液的體積減小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$可知，計算出待測液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．