Question

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數依次增大．其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態不同；d的核電荷數是b的最外層電子數的2倍；單質f是一種重要的半導體材料．由此可推知（　　）

A、a、c兩種元素只能組成化學式為ca₃的化合物

B、b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b

C、原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D、元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

Answer 1

分析：六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數依次增大，單質f是一種重要的半導體材料，則f為硅元素；b與 f同主族，則b為碳元素；d原子的核電荷數是b原子最外層電子數的2倍，則d的質子數為8，d為氧元素；c的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則c為氮元素；e與f同周期，處于第三周期，原子序數小于硅元素，a與e同主族，常溫下單質a與e的狀態不同，則a、e處于第ⅠA族，故a為氫元素，e為鈉元素，結合對應單質化合物的性質解答該題．

解答：解：六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數依次增大，單質f是一種重要的半導體材料，則f為硅元素；b與 f同主族，則b為碳元素；d原子的核電荷數是b原子最外層電子數的2倍，則d的質子數為8，d為氧元素；c的原子序數介于碳元素與氧元素之間，則c為氮元素；e與f同周期，處于第三周期，原子序數小于硅元素，a與e同主族，常溫下單質a與e的狀態不同，則a、e處于第ⅠA族，故a為氫元素，e為鈉元素，
A．H、N兩種元素可以組成化學式為NH₃、N₂H₄等化合物，故A錯誤；
B．C、N、O分別與H形成的化合物不能確定，如C和H可形成C原子數較大的烴，如組成石蠟的烴，常溫下為固體，故B錯誤；
C．一般來說原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數越大，半徑越小，則原子半徑由大到小的順序是 e（Na）＞f（Si）＞b（C）＞c（N）＞a（H），故C正確；
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d（O）＞c（N）＞b（C）＞f（Si），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，側重于學的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，推斷元素是解題關鍵，突破口是單質f是一種重要的半導體材料，注意把握元素周期律的遞變規律．