Question

（2012?宜春模擬）下列說法中正確的有（　　）
①由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高
②鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化
⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應
⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應
⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物．

A．②⑥⑦⑧

B．①②④⑦

C．③⑥⑧

D．②⑤⑥

Answer 1

分析：①HF穩定性強于HCl，是分子內化學鍵的作用，沸點是HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高；
②滴加硫酸銅會反應析出銅和鋅在電解質溶液中析出原電池反應；
③依據強電解質、弱電解質、非電解質的概念分析判斷；
④化學反應的實質是有化學鍵斷裂，也有化學鍵的形成；
⑤常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化現象，體現濃硝酸的強氧化性；
⑥鹽溶液呈酸性可以是強酸強堿鹽；
⑦過氧化鈉和二氧化碳、水反應是氧化還原反應是放熱反應；
⑧能與酸反應的氧化物可以是兩性氧化物；

解答：解：①HF穩定性強于HCl，是分子內化學鍵的作用，沸點是HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，所以沸點高低與分子穩定性無關，故①錯誤；
②滴加少量硫酸銅發生鋅與硫酸銅反應在鋅表面析出銅在稀硫酸中形成原電池，能加快反應速率，故②正確；
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質溶液、強電解質和弱電解質，不符合非電解質概念，故③錯誤；
④物質溶解過程有化學鍵的斷裂，但無化學鍵的形成，是物理變化，故④錯誤；
⑤常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化現象，鋁表面和硝酸反應生成了致密的氧化物薄膜，體現濃硝酸的強氧化性，故⑤錯誤；
⑥鹽溶液呈酸性可以是強酸強堿鹽，如NaHSO₄，所以鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽，故⑥正確；
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應，故⑦正確；
⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物．可以是兩性氧化物，故⑧正確；
綜上所述：②⑥⑦⑧正確；
故選A．

點評：本題考查了分子穩定性判斷方法，沸點高低的判斷依據，原電池反應的應用，化學反應的實質，鈍化現象的原因，鹽溶液的特征性質，氧化物的分類和組成．