【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-
C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O
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【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣
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【題目】（1）某反應中反應物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應設計成的原電池如圖（1）所示，請回答下列問題：
①溶液X是____________溶液；
②Cu電極上發生的電極反應式為__________________________________________；
（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。
①電極A上CO參與的電極反應式為______________________________。
②電極B處除了通O2外，還需通入的物質A為__________。
③電池工作時，電池內部CO32-的物質的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】某校化學趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質量分數。
完成下列填空：
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________________。
（2）加熱時A中碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________，B中的現象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數的表達式為______________________________（化簡后的表達式）。
（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量質量分數測量值偏低是___________（回答一條即可）。
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【題目】下列反應中，HCl只作氧化劑的是
A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C. 2HCl
H2↑＋Cl2↑
D. MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是
A. 
正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 
放電時，外電路中通過2mol電子，理論上正極質量增加96g
C. 
陽極質量的減小值等于陰極質量的增加值
D. 
電池的總反應及電極反應均與電解質溶液的酸堿性無關
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是
實驗 |
| ||
現象 | I中，a.b兩極均有氣泡產生 | II，a極上析出紅色固體 | III，a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時間后，c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導管將H2通入CuSO4溶液中，也會產生紅色沉淀
C. Ⅲ中，只可能發生反應2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中，a極上既發生了化學變化，也發生了物理變化
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【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：
（1）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果______（偏大、偏小或不變）
（2）比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①醋酸的電離程度：_________。
②a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______。
（3）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______。
A．c（H+） B．H+個數 C．CH3COOH個數 D．
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