Question

12．一塊表面已被氧化成Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入200g水中，產生H₂ 0.2g，則未氧化時鈉的總質量是（　　）

• A． 9.2g
• B． 4.6g
• C． 6.2g
• D． 10.6g

Answer 1

分析 發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由氫氣質量根據方程式計算樣品中Na的質量，進而計算氧化鈉的質量，根據氧化鈉中Na元素質量分數計算氧化鈉中鈉元素的質量，進而計算未氧化時鈉的總質量．

解答 解：反應生成氫氣的質量為0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g
m（Na）=$\frac{0.2g×46g}{2}$=4.6g，
故m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，則氧化鈉中鈉元素的質量=6.2g×$\frac{46}{62}$=4.6g，
故未氧化時鈉的總質量為4.6g+4.6g=9.2g，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．