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【題目】下列敘述中正確的是( )

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動

B.鋼鐵發生腐蝕時，正極上發生的反應為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過

D.原電池必須有兩個活潑性不同的金屬作電極

【答案】A

【解析】

A．在原電池中，陽離子移向正極，A項正確；

B．鋼鐵發生腐蝕的實質是鐵失去電子被氧化的過程，根據原電池原理，負極發生氧化反應，電極反應方程式為：Fe－2e－＝Fe2+；B項錯誤；

C．銅鋅原電池中，鋅極作負極，發生氧化反應，電極反應方程式為：Zn－2e－=Zn2+，由反應方程式可知，每消耗1molZn，則轉移2mole－。13gZn的物質的量為，則原電池中轉移0.4 mol電子，電子通過導線從負極流向正極，C項錯誤；

D．原電池的電極可以是兩種活動性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬導體作電極，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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