Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

   

元素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通過分析 x 值的變化規(guī)律，確定 Mg、N 的 x 值范圍：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值與原子半徑的大小有什么關(guān)系？                        ， 短周期元素 x 值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                    變化規(guī)律。

⑶某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為其中S―N鍵中你認為電子對偏向       。

⑷經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成健的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值（△x）大于1.7時一般形成離子鍵，。△x＜1.7時一般形成共價鍵，試判斷：AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是         。

⑸預(yù)測元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。

Answer 1

⑴0.93< x ( Mg ) <1.57    2.25< x ( N )<3.44

⑵x值越大（越小），原子半徑越小（越大） 周期性

⑶N   ⑷ 共價鍵    ⑸ 第6周期第IA族