【題目】用直流電電解下列各溶液一段時間后，溶液的顏色和密度保持不變的是
A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液
C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽極，鋅為陰極，電解ZnCl2溶液
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數比為（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：C________、D________、F________。
（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。
（3）A、B組成的最簡單化合物的結構式是_________________。
（4）C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數比2∶1組成的一種化合物發生反應的化學方程式為_________________________。
（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強”或“弱”）的事實是：________（舉一例）。
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【題目】LED系列產品是被看好的一類節能新產品，如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置．下列有關敘述正確的是( )
A．a處通入氫氣，發生了還原反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C．b處通入氧氣，為電池的正極
D．P﹣型半導體連接的是電池負極
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【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
____________________kJ。
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。
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【題目】(2014·四川理綜，6，6分)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L －1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH
)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關反應的熱化學方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。
II. 工業上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比(反應物投料比=
)以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數據繪出下圖：
回答下列問題：
（1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。
①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(Ka)值為____，B點的平衡常數(Kb)值為________________。
（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. NH3具有堿性，可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性，可用于生產黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應產生O2，可用作水產養殖中的供氧劑
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
下列說法不正確的是( )
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O
D．上圖中△H1=△H2+△H3
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