Question

向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說法正確的是（　　）

• A、c（H⁺）?c（OH^-）比值不變
• B、溶液pH增大
• C、c（OH^-）降低了
• D、水電離出的c（H⁺）增加了

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小；
B、滴入少量鹽酸，氫離子濃度變大；
C、c（H⁺）?c（OH^-）乘積不變，根據氫離子濃度變化判斷；
D、滴入少量鹽酸，抑制H₂O的電離．?

解答： 解：A、向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，則

c(H+)

c(OH-)

增大，故A錯誤；
B、滴入少量鹽酸，氫離子濃度變大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C、c（H⁺）?c（OH^-）乘積不變，氫離子濃度變大，c（OH^-）降低，故C正確；
D、滴入少量鹽酸，抑制H₂O的電離，水電離出的氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．?

點評：本題考查水的離子積常數和水的電離平衡的移動，題目難度不大，注意溫度不變時Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不變．