已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) 
kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)="CO(g)" 
kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 
,則為
| A．+131.3 kJ·mol-1 | B．-131.3 kJ·mol-1 |
| C．+352.3 kJ·mol-1 | D．-352.3 kJ·mol-1 |
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關于化學反應與能量的說法正確的是
| A．燃燒屬于放熱反應 | B．中和反應是吸熱反應 |
| C．形成化學鍵時吸收能量 | D．反應物總能量與生成物總能量一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是
| A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．正交硫比單斜硫穩定 |
| C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ |
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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
| A．生成物能量一定低于反應物總能量 |
| B．放熱反應不必加熱就一定能發生 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 |
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如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是( )
| A．ΔH>0 |
| B．X能量一定高于M |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．該反應一定不必加熱就可以發生 |
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在208 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（ ）
| A．4a＋4b＋4c | B．2a－2b＋6c |
| C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
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