Question

7．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可形成正一價離子．下列說法正確的是（　　）

• A． Y元素的基態原子核外原子排布式為1s²2s²2p²
• B． Y元素與Z元素可以形成化合物Z₂Y₂
• C． X元素的基態原子中3個未成對電子的能量不相同
• D． X元素與Z元素可以形成離子化合物XZ₃

Answer 1

分析 X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，則Z的質子數為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成正一價離子，符合題意．

解答 解：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，則Z的質子數為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成正一價離子，符合題意．
A．Y為O元素，基態原子核外原子排布式為1s²2s²2p⁴，故A錯誤；
B．Y元素與Z元素可以形成化合物H₂O₂，故B正確；
C．X元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，3個未成對電子的能量相同，故C錯誤；
D．X元素與Z元素可以形成化合物AsH₃，屬于共價化合物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構與位置關系、核外電子排布規律等，難度中等，推斷元素Y是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．