Question

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

（實驗探究）

（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗。

（2）B裝置中的干燥劑可選用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________ L。（NH4Cl的摩爾質量為53.5g·mol—1）

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是____（填“C”或“D”）。

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______。

（6）F裝置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展應用）

（7）某同學用如圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質（填序號）。

a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應生成堿性物質

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應中氨氣體現________（填“氧化性”或“還原性”）。請你列舉出氨氣的另一種用途________。

Answer 1

【答案】a 堿石灰 2.24 D 產生白煙 防止倒吸 b c 還原性 致冷劑；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料

【解析】

實驗室制氨氣選用固固加熱型裝置，生成氨氣、水和氯化鈣，堿石灰干燥劑吸收水，氨氣極易溶于水，顯堿性，尾氣處理時要防止倒吸。

（1）實驗室制取氨氣為固固加熱型裝置，應選用a發生裝置進行實驗。

（2）氨氣是堿性氣體，B裝置中的干燥劑可選用堿石灰。

（3）用5.35 g NH4Cl固體的物質的量為0.1mol，與足量Ca（OH）2反應，2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（4）氨氣遇水生成氨水顯堿性，氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是D。

（5）當實驗進行一段時間后，E裝置充滿了氨氣，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，產生大量氯化氫氣體與氨氣結合，可觀察到的現象是產生白煙。

（6）氨氣極易溶于水，F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸。

（7）某同學進行氨氣的性質實驗，氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓迅速下降，燒杯水倒吸，酚酞遇堿變紅，燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有b c性質。

（8）氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，根據氧化還原反應原理，氮元素化合價升高，作還原劑，體現了氨氣還原性。氨氣的其余用途：致冷劑；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料。