Question

NH₃可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH₃→5N₂+6H₂O．現(xiàn)有NO與NH₃的混合物1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　　）

• A、產(chǎn)生氮氣為5.6 L
• B、有0.3 mol NO被還原
• C、生成氧化產(chǎn)物2.8 g
• D、原混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量之比可能為3：2

Answer 1

分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量．

解答：解：6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應(yīng)，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
A．如是標準狀況下，則V（N₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故A錯誤；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被還原，故B正確；
C.0.2molNH₃反應(yīng)，被氧化生成氮氣，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，質(zhì)量為2.8 g，故C正確；
D．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．