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【題目】用VSEPR理論預測下列粒子的立體結構，其中正確的（ ）

A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形

C.BeCl2為V形D.BF3為三角錐形

【答案】A

【解析】

VSEPR理論即價層電子對互斥理論，確定價層電子對的個數（包括σ鍵電子對和孤電子對），即可確定粒子的立體結構。

A．NO3-的σ鍵電子對是3，孤電子對=(5+1-2×3)=0，所以為NO3-平面三角形，A正確；

B．SO2的σ鍵電子對是2，孤電子對=(6-2×2)=1，所以SO2的VSEPR模型是平面三角形，略去孤電子對，SO2為V形，B錯誤；

C．BeCl2的σ鍵電子對是2，孤電子對=(2-2×1)=0，所以BeCl2為直線形，C錯誤；

D．BF3的σ鍵電子對是3，孤電子對=(3-1×3)=0，所以的BF3為平面三角形，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____。

(2)根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為______________________。

(3)步驟Ⅰ______________；步驟Ⅱ______________。

（二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)實驗方案如下，并將步驟④補全：

①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應)；

③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；

④___________________________

⑤數據處理。

(2)在滴定中，眼睛應注視__________；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上________所對應的刻度。

(3)就方案中數據進行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質量分數為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導致結果______(填偏大、偏小、無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是( )

A.氯元素的近似相對原子質量為35

B.氯元素的某種同位素的質量數為35

C.氯元素的中子數為18

D.氯原子的質量為34.969

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應

C.遇溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數據見表（反應過程中條件不變）；

t/s

0

60

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.19

0.2

0.2

x

請回答下列問題：

（1）x的值是___。

（2）0~60s內，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是__。

（3）60s時，PCl5的轉化率是__。

（4）達平衡時，容器中Cl2的體積分數是__（結果保留一位小數），由表中數據計算此條件下，該反應的平衡常數是__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數約為6.02×1023

B.18g D2O(重水)完全電解，轉移的電子數約為6.02×1023

C.34 g H2O2中含有的陰離子數為約為6.02×1023

D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023

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