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（2011?南京三模）下列實驗圖示及有關描述正確的是（　　）

A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁

B．用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成

C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳

D．用丁圖所示裝置可以收集Cl₂

分析：A．在陰極得到氫氣，不能得到鋁；
B．缺少除雜裝置，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．可用鋁熱法冶煉錳；
D．氯氣應用向上排空氣法收集．

解答：解：A．在陰極得到氫氣，不能得到鋁，故A錯誤；
B．乙醇易揮發，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否生成乙烯，故B錯誤；
C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故C正確；
D．氯氣密度比空氣大，氯氣應用向上排空氣法收集，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題易錯點為A，注意氫離子氧化性大于鋁離子．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=l的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B．含有大量NO₃^-的溶液中：H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cl^-

C．c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-、K⁺

D．含有大量MnO₄^-的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、I^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄?2H₂O）是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：

MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑

（2）減浸液結晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO₄^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，SO₄^2-的去除率是

97.3%

．[已知：堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol?L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是

使用一定次數后，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度

．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是

Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢

．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保護膜．密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是

替代空氣中氧氣起氧化劑作用

③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg?L^-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為

7.28×l0^-4mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH₂）₂]和發煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是

氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

（2）“磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是

溫度高，SO₃氣體逸出加快，使反應①轉化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動

．
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L^-1NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產物也為N₂．試求產品中氨基磺酸的質量分數．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有

硫酸

雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）核能源已日益成為當今世界的主要能源．
（1）核能原料UO₂可通過三碳酸鈾酰銨（NH₄）₄[UO₂ （CO₃）₃]直接煅燒還原制得．UO₂晶體屬CaF₂型面心立方結構（CaF₂的晶胞示意圖如圖），則UO₂晶體U⁴⁺的配位數為

；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有

ABCE

；
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵　E．配位鍵
根據價層電子對互斥理論推測CO₃^2-的空間構型為

平面三角形

；寫出一種與CO₃^2-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式

SO₃或BF₃

．
（2）為了獲得高濃度的²³⁵U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物．UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF₆屬于

分子

晶體．’
（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素．寫出¹³¹I基態原子的價電子排布式

5s²5p⁵

．

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