Question

8．2.24g鐵屑與30mL2mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.02 mol
• B． 0.03mol
• C． 0.04mol
• D． 0.06mol

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算FeCl₂的物質(zhì)的量．

解答 解：2.24g鐵屑的物質(zhì)的量=$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol，30mL 2mol/L鹽酸中n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
   Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
  1      2
0.04mol  x
x=$\frac{0.04mol×2}{1}$=0.08mol＞0.06mol，故鹽酸不足，由方程式可知生成FeCl₂的物質(zhì)的量=0.06mol×$\frac{1}{2}$=0.03mol，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意兩種反應(yīng)物的量都已知，需要進(jìn)行過量計算．